Водяной бластер XL 550

Благородные металлы — золото, серебро, платина, палладий, рутений, родий, а также ртуть с В. не взаимодействуют.   Атомарный кислород превращает В. в перекись водорода: H2 O + O = H2 O2 . Фтор уже при обычной температуре разлагает В.: F2 + H2 O 2HF + О. Одновременно образуются также H2 O2 , озон, окись фтора F2 O и молекулярный кислород O2 . Хлор при комнатной температуре даёт с В. хлористоводородную и хлорноватистую кислоты: Cl2 + H2 O = HCl + HClO. Бром и иод в этих условиях реагируют с В. аналогичным образом. При высоких температурах (100°С для хлора, 550°С для брома) взаимодействие идёт с выделением кислорода: 2Cl2 + 2H2 O = 4HCl + O2 . Фосфор восстанавливает В. и образует метафосфорную кислоту (только в присутствии катализатора под давлением при высокой температуре): 2P + 6H2 O = 2HPO3 + 5H2 . С азотом и водородом В. не взаимодействует, а с углеродом при высокой температуре даёт водяной газ: С + H2 O = CO + H2 . Эта реакция может служить для промышленного получения водорода, как и конверсия метана: CH4 + H2 O = CO + 3H2 (1200—1400°С). В. взаимодействует со многими основными и кислотными окислами, образуя соответственно основания и кислоты . Присоединение В. к молекулам непредельных углеводородов лежит в основе промышленного способа получения спиртов , альдегидов , кетонов (см. также Гидратация ). В. участвует во многих химических процессах как катализатор ...»