Термодинамические расчеты равновесия металлургических реакций

Уравнение изотермы химической реакции Если реакция протекает обратимо, то DG= 0. Если реакция протекает необратимо, то DG 0 и можно рассчитать изменение DG. где w пробег реакции величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп характеризует только неравновесные состояния. Если дw = 1, то это уравнение изотермы химической реакции. С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции. 1) Пp< Кp, DG < 0, слева направо; 2) Пp> Кp, DG > 0, справа налево; 3) Пp= Кp, DG = 0, химическое равновесие. 3. Уравнения изохоры, изобары химической реакции Зависимость К от температуры Уравнение изобары: Уравнение изохоры: По ним судят о направлении протекания реакции: 4. Расчет KP (метод Темкина-Шварцмана) 1-й способ: термодинамический метод расчета Kp. 2-й способ: Пример. Расчет Kp для реакции PbS04 распадается на РbО и S03. Результаты вычислений занесены в таблицу 2. Таблица 2 Результаты вычислений 5 ...»