Практикум по химии. 8-11 классы. ФГОС Химия. Окислительно-восстановительные реакции.

Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье, конец 18 в.) окислением назывались только реакции соединения с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений (1920—30) оказалось возможным широко обобщить понятие О.-в. и распространить его на реакции, в которых кислород не участвует. Согласно электронной теории, окислением называется отдача электронов атомом, молекулой или ионом: Zn – 2 = Zn2+.   Восстановлением называется присоединение электронов атомом, молекулой или ионом: Cl2 + 2 = 2Cl–.   Окислителями называется нейтральный атом, молекула или ион, принимающие электроны (во втором примере молекула хлора Cl2), восстановителями — нейтральный атом, молекула или ион, отдающие электроны (в первом примере — атом Zn). Окисление и восстановление — взаимосвязанные процессы, которые всегда протекают одновременно. Когда одно вещество окисляется, то другое восстанавливается, и наоборот. Так, приведённые выше частные реакции окисления и восстановления составляют единый процесс О.-в.: Zn + Cl2 = ZnCl2.   Здесь Zn окисляется до Zn2+, а Cl2 восстанавливается до 2Cl–.   В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространённых ...»